Speciális hő

Mi az a konkrét hő:

A fajlagos hő fizika által vizsgált mennyiség, amely az anyag által kapott hőmennyiséget és annak hőváltozását köti össze.

Hőteljesítménynek is nevezzük, ez a nagyság azt a hőmennyiséget jelöli, amely ahhoz szükséges, hogy az anyag egy grammjának hőmérséklet-változása 1 ° C-nak megfelelő legyen, továbbá az anyag viselkedését jelzi a hőforrásnak kitéve.

A fajlagos hő közvetlenül kapcsolódik a Calorimetry nevű fizika területéhez, amely az egyik testből magasabb hőmérsékletű energiaátadást vizsgálja egy alacsonyabb hőmérsékletű másik testre.

Ebben a tanulmányban az érzékeny hő és az anyag hőteljesítményének meghatározásában a konkrét hő jelen van, mivel bizonyos jelenségeket jobban meg lehet érteni a specifikus hő meghatározásából.

Minél nagyobb a fajlagos hő, annál nagyobb a hőmennyiség, amelyet az anyagból kell szállítani vagy kivenni, hogy a hőváltozás legyen.

A víz például más anyagokkal összehasonlítva a legmagasabb fajlagos hővel rendelkezik, ami 1 cal / g ° C-nak felel meg.

A fajlagos hőértékek összehasonlításának táblázata

Más anyagok és anyagok specifikus hőértéket is tartalmaznak az alábbi táblázat szerint:

anyagSpeciális hő (cal / g ° C)
víz1 cal / g ° C
Etil-alkohol0, 58 cal / g ° C
Rozsdamentes acél0, 22 cal / g ° C
levegő0, 24 cal / g ° C
homok0, 2 cal / g ° C
szén

0, 12 cal / g ° C

vezet0, 03 cal / g ° C
réz0, 09 cal / g ° C
vas0, 11 cal / g ° C
jég0, 50 cal / g ° C
hidrogén3, 4 cal / g ° C
Madeira0, 42 cal / g ° C
nitrogén0, 25 cal / g ° C
oxigén0, 22 cal / g ° C
üveg0, 16 cal / g ° C

Speciális hőforma

Annak érdekében, hogy megismerjük az anyagok sajátos hőjét, a következő képletet kell használni:

ahol

c - fajlagos hő (cal / g ° C vagy J / Kg)

C - termikus kapacitás (cal / ° C vagy J / K)

m - tömeg (g vagy kg)

A nemzetközi rendszerben (SI) a fajlagos hőt J / KgK-ban (joule kilogrammonként és kelvinenként) mérjük. Azonban a leggyakrabban alkalmazott mérés a cal / g ° C (kalória / gramm és Celsius-fokkal).

Lásd még a hő és a hőmérséklet jelentését.